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2019.02.24

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发生双水解反应的材料的最基本特征是阳离子和阴离子都具有水解能力,水解沉淀产物或气体双重水解强这取决于能力。该分子剧烈分解产生大量产物,产物是沉淀物或气体,反应体系中可能的反应可以继续,这是其原理。双水解反应。
阳离子主要是Cu 2 +,Fe 3 +,Al 3 +,Mg 2+等。阴离子主要是CO 32 - ,S 2 - ,ALO 2 - ,SiO 32 - ,SO 32 - 等,它们是弱酸性和弱碱性阳离子。
一个例证
首先,让我们分析Al 3+和HCO 3:为什么在水溶液中会发生“双水解反应”,而Mg 2+和CO 32 - 或HCO 3 - 是“双水解的”你能不能做出反应?
通过相互促进水解来提高水解度。由于Al(OH)3的溶解度非常小并且H 2 CO 3不稳定且易于分解,因此形成的水解产物可以从反应体系中分离。根据平衡转移的原理,水解反应继续向右,直到反应完成,但Mg(OH)2的溶解度大于Al(OH)3的溶解度,但情况并非如此。离开反应体系容易,水解反应在一定程度上达到平衡,水解反应不能很好地完成。
不难理解,从反应体系中形成水解产物是完全反应的重要原因。
因此,“双水解反应”的条件之一发生时,水解产物是非常不溶性气体,通过例如铝(OH)3,铁(OH)3或H 2,O 2一。从反应系统解吸。
当然,如果相互大大促进水解程度,可以认为水解反应完全进行。
(NH 4)2 S,差不多99。
9%水解为NH 3 - H 2 O和HS - 。
总之,水解反应是否可以完全确定取决于两个因素:1。
促进水解程度(包括材料特性,外部条件等)。
水解产物的溶解度。
可能经历“双重水解”的二级化学中的常见离子对如下:Al 3+和HCO 3 - ,CO 32 - ,HS - ,S2 - 。Fe 3+和HCO 3 - ,CO 32 - 。NH 4 +和SiO 32 - 。
考虑这样一个问题:
?Al 3+发现酸性基团比碳酸弱,如ClO - ,SiO 32 - ,AlO 2 - 等。是否会发生“双重水解反应”?
基于以上条件,答案是肯定的。
实际上,的Al(OH)3和Fe(OH)3的溶解度如此之小,“双水解反应”可以稍微发生酸性和Fe 3+和Al 3的更强的酸基团。+。
本文未在此定量讨论。


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